Bonsoir, pourriez-vous m’aider s’il vous plaît pour cette exercice que j’ai pas beaucoup compris s’il vous plaît. Merci d’avance.

Réponse :

Bonjour

Explications :

La formule pour connaitre la concentration molaire est

M= n/V

Avec :

Formule de calcul du nombre de moles

n = m/M

avec:

n: le nombre de mole en mole.

m: la masse de l'échantillon en g

M: la masse molaire en g/mol

La solution contient 5 g de diiode pour 100 g de solution

On cherche la quantité de matière de diiode dans 100g de solution on a donc

n = m/M

or m= 5 g et M = 127 g.mol⁻¹ (indication donnée en bas de l'exercice)

donc application numérique

n = 5/127 ≈0,039

donc la quantité de matière de diiode dans 100g de solution est de 0,039 mole

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Formule de la concentration Molaire

C = n/V

avec

C = Concentration molaire en mol.L⁻¹

n = nombre de moles

V= Volume en L

on considère que 100g = 100mL

et donc on a 100 mL = 0,1 L

donc La concentration molaire de diiode de la solution est

C = n / V avec n = 0,039 mol et V = 0,1L

C = 0,039 /0,1 = 0,39 mol.L⁻¹ (par litre ou L⁻¹ ça veut dire a même chose)

3) D'après l'équation suivante (donnée à la fin de l'exercice)

I₂(aq) + 2e⁻ = 2 I⁻(aq)

cette équation signifie que le diiode reçoit deux électrons pour devenir ion Iodure

donc le réactif I2 est un oxydant car il reçoit des électrons.

4) La teinture d'iode est un désinfectant à usage corporel : c'est une substance qui

tue des bactéries, champignons et des virus sur les surfaces externes du corps

(exemple de surface externe la peau )