Besoin d'aide Physique 1ère svp (DM pour demain) Bonjour, Je n'arrive pas à faire l'exercice en pièce jointe. je ne comprend pas trop la notion d'oxydo-réductio

Bonjour,

une oxydo-réduction est un échange d'électrons entre un oxydant (qui sera réduit) et un réducteur (qui sera oxydé).

1) Réaction entre I₂ et SO₂

demi-équations des 2 couples oxydant réducteur en jeu :

I₂ / I⁻ : I₂ + 2e⁻ → 2I⁻

Le diiode va capturer 2e⁻, donc sera réduit (c'est l'oxydant).

SO₄²⁻ / SO₂ : SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O

(Pour équilibrer, on commence par ajouter des H₂O, puis des H⁺ et enfin on équilibre les charges avec des e⁻)

SO₂ va céder 2e⁻, donc sera oxydé (c'est le réducteur)

Equation bilan : on ajoute membre à membre

I₂ + 2e⁻ + SO₂ + 2H₂O → 2I⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻

On simplifie les e⁻ :

I₂ + SO₂ + 2H₂O → 2I⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺

2) Br₂ et S₂O₃²⁻

Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻

S₄O₆²⁻ + 2e⁻ → 2S₂O₃²⁻

⇒ Br₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2Br⁻ + S₄O₆²⁻

Br₂ est réduite et S₂O₃²⁻ est réduite

3) Ni et Cd²⁺

Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni

Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd

⇒ Ni + Cd²⁺ → Ni²⁺ + Cd

Ni est oxydé et Cd²⁺ est réduite

4) NO₃⁻ et Zn

NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Le nombre d'électrons étant différent dans les 2 demi-équations, on multiplie la 1ère par 2 et la 2nde par 3 :

2NO₃⁻ + 8H⁺ + 6e⁻ → 2NO + 4H₂O

3Zn²⁺ + 6e⁻ → 3Zn

On ajoute :

2NO₃⁻ + 8H⁺ + 6e⁻ + 3Zn → 2NO + 4H₂O + 3Zn²⁺ + 6e⁻

On simplifie :

2NO₃⁻ + 8H⁺ + 3Zn → 2NO + 4H₂O + 3Zn²⁺

NO₃⁻ est réduit et Zn est oxydé